QUERIDOS ESTUDIANTES A CONTINUACION SE ENCUENTRAN TODOS LOS VIDEOS QUE DEBERAS VER Y PASARLOS AL CUADERNO DE VIDEOS FAVOR ENTREGARLO EL 27 DE SEPTIEMBRE MARTES. JUNTO CON LOS EJERCICIOS QUE SE TE PLANTEAN A CONTINUACION. NO OLVIDES ES -TU-DI-AR-LOS RECUERDA QUE APARTIR DE ESTE PERIODO SE LE HARAN PREGUNTAS ORALES DE ESTOS VIDEOS Y EVALUADAS EN EL TABLEROOOOOO.

VIDEO N°1

VIDEO N°1 OBTENCION DE ALCANOS - METODO DE WURTZ (1)

VIDEO N°2

VIDEO N°2 OBTENCION DE ALCANOS - REACTIVO DE GRIGNARD

VIDEO N°3

VIDEO N°4

VIDEO N°3 OBTENCION DE ALCANOS - HIDROGENACION DE ALQUENOS

VIDEO N°5

VIDEO N°3SINTESIS DE KOLBE
Obtención de Alcanos - LHEMI La Salle Grado 11°

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VIDEO N°6

HALOGENACION DE CICLOS
TITULO DEL VIDEO REACCIONES DE ALCANOS
AUTOR
GEROGE GAITAN VDS

VIDEO N°7

VIDEO N°8

VIDEO N°7

NITRACION

ES EL MISMO PERO EXPLICANDO EL PROCESO DE NITRACION.

VIDEO N°9

VIDO N° 9QUE ES LA HALOGENACION EN ALCANOS

Alcanos - Reacciones URP

COMO DIFERENCIAR UNA ALCANO DE UN ALQUENO CUAL ES LA PRUEBA DE BAYER?

APARTIR DE AQUI SON LOS ALQUENOS

VIDEO N°10
VIDEO N°10

TITULO: Quimica Organica( Propiedades Quimicas de Alquenos)
ADRIANA CARRILLO

VIDEO N°11

REACCIONES DE LOS ALQUENOS

VIDEO N°12

REACTIVIDAD DE ALQUENOS Y CICLOALQUENOS POR ADICION

VIDEO N°13

REACTIVIDAD DEL ALQUENO Y CICLOALQUENOS POR HALOGENACION

VIDEO N° 14

HIDRAATACION DE ALQUENOS PARA CONSEGUIR ALCOHOLES

AUTOR:YOATZIN PEÑAFLOR

VIDEO N° 15

Reactividad de alquenos y cicloalquenos por hidrohalogenación

VIDEO N°16

Adición de agua a alquenos (hidratación de alquenos)

VIDEO N° 17

Adición de HCl, HBr, HI a alquenos . Regla de Markovnikov

VIDEO N°18

OBTENCION DE ALCANOS - HIDROGENACION DE ALQUENOS (1)

VIDEO N°19

REACCIONES DE LOS ALQUENOS y ALQUINOS

EN TU CUADERNO DEBERAS CONTESTAR ESTAS PREGUNTAS.

SABES QUE ES LA CINETICA QUIMICA ?

PREGUNTA NUMERO 2 OBSERVA LOS SIGUIENTES CUADROS

QUE TIPO DE REACCION ES LA A?___________________PORQUE

QUE TIPO DE REACCION ES LA B?___________________PORQUE

QUE TIPO DE REACCION ES LA C?___________________

PORQUE

DONDE ES MAS GRANDE LA ENERGIA DE ACTIVACION EN?

A. REACCIONES EXOTERMICAS
B. EN LAS REACCIONES ENDOTERMICAS

PREGUNTA NUMERO 3

La palabra catalizadores hace referencia a compuestos que

Permiten obtener un mayor porcentaje de una sustancia específica en un compuesto
Realizan cambios de velocidad de reacción sin contaminar el compuesto final
Generan diversos tipos de productos de acuerdo a los reactivos
Intervienen en reacciones químicas generando productos menos contaminantes

PREGUNTA NUMERO 4

7. Los catalizadores son sustancias que no aparecen en la ecuación estequiométrica y sin embargo alteran el camino por el cual los reactivos se transforman en productos, es decir, modifican el mecanismo de reacción.

Al comparar la energía de activación de una reacción en equilibrio no catalizada y la de la misma reacción en presencia de un catalizador, se puede afirmar que éste altera el mecanismo de una reacción porque

A. disminuye la energía de activación de la reacción.

B. aumenta la energía de activación de la reacción.

C. modifica la constante de equilibrio de la reacción.

D. mantiene constante la rapidez de la reacción.

PREGUNTA NUMERO 5
CUAL DE LAS DOS IMAGENES ES EFICAZ

ES LA PRIMERA

ES LA SEGUNDA

PREGUNTA NUMERO 6
SABES CUALES SON LAS DOS CONDICIONES QUE DEBES SABE PARA QUE SE DE UNA COLICIONES?

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____________________________

PREGUNTA NUMERO 7

QUE ES LA VELOCIDAD DE REACCION?

PREGUNTA NUMERO 8

CONQUE FORMULA MEDIMOS LA VELOCIDAD DE REACCION?

PREGUNTA NUMERO 9

EXISTEN DOS TIPOS DE VELOCIDADES EN UNA REACCION CUALES SON?

LA VELOCIDAD DE REACCION

Y LA VELOCIDAD DE DESAPARICION

PREGUNTA NUMERO 10

OBSERVA LAS SIGUIENTES GRAFICAS

A B

SI representamos gráficamente la variación de la concentración de un reactivo o de un producto en función del tiempo, salen ESTOS DOS TIPOS DE gráficas

CUAL DE LAS DOS REACCIONES CORRESPONDE A LA RAPIDEZ DE APARICION DE UN PRODUCTO?

CUAL ES LA QUE CORRESPONDE ALA RAPIDEZ DE LA DESAPARICION?

CUAL ES LA FORMULA DE RAPIDEZ DE APARICION DE UN PRODUCTO?

PREGUNTA NUMERO 11

PREGUNTA NUMERO 12

CUAL ES LA FORMULA DE RAAPIDEZ DE DESAPARICION?

OBSERVE QUE LA DESAPARICION TIENE SIEMPRE SIGNO NEGATIVO?

PREGUNTA NUMERO 13

CUALES SON LOS FACTORES QUE AFECTA LA VELOCIDAD DE REACCION?

PREGUNTA NUMERO 14

OBSERVA A Y B

OBSERVA BIEN LA GRAFICA

LA CURVA NEGRA INDICA LA VELOCIDAD DE RAPIDEZ DE DASAPARICION

Y LA CURVA ROHJA INDICA LA VELOCIDAD DE RAPIDEZ DE APARICION

PREGUNTA NUMERO 15

PREGUNTA NUMERO 16

PREGUNTA NUMERO 17

DONDE ES MAYOR LA ENERGIA DE ACTIVACIÓN CON CATILIZADOR O SIN CATALIZADOR REALICE EL DIBUJO EN SU CUADERNO

PREGUNTA NUMERO 18

QUE ES EL EQUILIBRIO QUIMICO?
ES CUANDO LA VELOCIDAD DE LOS REACCIONANTES Y DE LOS PRODUCTOS SON IGUALES.}

PREGUNTA NUMERO 19
CUAL ES LA FORMULA PARA HALLAR LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO

PREGUNTA NUMERO 20

REALICE LA GRAFICA DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO

PREGUNTA NUMERO 21
EXPLIQUE LA GRAFICA ANTERIOR

EJEMPLO: SEA LA REACCIÓN: H2 + I2 ⇌ 2HI  A medida que pasa el tiempo, ...

PREGUNTA NUMERO 22

CON LA FORMULA DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIIO COPIO ESTO EN SU CUADERNO. HALLAR Ke

PREGUNTA NUMERO 23
cuales son los pasos para realizar el anterior ejercicio

posteriormente

utilizamos la formula

la respuesta es 3.93.

PREGUNTA NUMERO 24

si una reacción es endotérmica, ΔH > 0, al aumentar la temperatura aumenta la constante de equilibrio y el equilibrio se desplaza hacia la derecha (hacia la formación de productos, aumentando el numerador). En cambio, si la temperatura baja, también baja la constante de equilibrio y la reacción se desplaza hacia la izquierda.

Si una reacción es exotérmica, ΔH < 0, al aumentar la temperatura disminuye la constante de equilibrio y la reacción se desplaza hacia la izquierda, mientras que si la temperatura disminuye, aumenta la constante de equilibrio y el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

En resumen:

Variación del equilibrio con la temperatura

pregunta numero 25

Otra forma sencilla de expresar esto de forma simplificada es que un aumento de la temperatura favorece el sentido en el que la reacción es endotérmica, y una disminución el sentido exotérmico. Así, si tenemos el siguiente proceso:

Reacción endotérmica y equilibrio químico

Al aumentar la temperatura se favorece
ΔH > 0, por tanto hacia la derecha.
Al disminuir la temperatura se favorece
ΔH < 0, por tanto hacia la izquierda.

pregunta numero 26

que nos dice el Principio de Le Châtelier?

, enunciado en 1885, el cual se puede enunciar como:

“Cuando en un sistema en equilibrio se produce una modificación de alguna de las variables que lo determinan (concentración, presión y temperatura) el equilibrio se desplaza en el sentido en el que se opone a dicha variación”.

pregunta

pregunta

¿cuando existe equilibrio heterogeneo?

pregunta

¿cual es el significado de la constante de equilibrio?

cuales son las situaciones que se presentan

primera

la concentracion de los productos es mayor que la concentracion de lo reactivos esto significa que la reaccion es favorable en el sentisdo de formacion de sus productos

segunda situacion

el valor de la constante de equilibrio es igual a 1 significa que los reactivos y los productos no favorece la fomacion de ninguno de los dos

tercera situacion

la condicion de los productos es menor que la de los reactivos en este caso representa una situacion desfavorable en la formacion de los productos